Công thức tính m dung dịch công thức tính nồng độ phần trăm (c%) nồng độ mol bài tập + lời giải
Nội Dung Chính Trong Bvàagrave;ι Viết
Nồng độ phần trăm là gì? Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch ra sao? Toàn bộ sẽ được VietChem giải đáp qua bài viết sau. Ngoài ra, còn tồn tại một số bài tập về tính nồng độ phần trăm giúp độc giả có thể nhớ rõ công thức và hiểu rằng quy trình giải bài tập thế nào. Hãy cùng theo dõi bài viết dưới đây nhé.
Nồng độ là gì?
Nồng độ là thuật ngữ để biểu thị lượng hóa chất có trong một hỗ hợp, hầu như là dung dịch. Một dung dịch gồm có chất tan và dung môi. Nồng độ có thể được tăng trưởng bằng cách cho thêm chất tan vào dung dịch hay giảm lượng dung môi và trái lại tăng thêm dung môi hoặc giảm chất tan nếu muốn làm giảm nồng độ. Khi một dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan nào khác thì được gọi là dung dịch bão hòa, tại điểm đó dung dịch có nồng dộ cao nhất.
Bạn đang xem: công thức nồng độ phần trăm
Một số khái niệm nồng độ thường gặp: nồng độ phần trăm của khối lượng, nồng độ phần trăm của thể tích, nồng độ mol, nồng độ phân tử gam hay nồng độ chuẩn.
Nồng độ phần trăm là gì?
Nồng độ phần trăm của một dung dịch là đại lượng cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch và được ký hiệu là ₵%. Tương tự ta cũng có thể hiểu nồng độ phần trăm theo thể tích là đại lượng biểu thị số ml chất tan có trong 100ml dung dịch đó.
Nồng độ phần trăm là gì?
>>> Công thức tính độ rượu là gì? Bài tập độ rượu thông dụng nhất
Công thức tính nồng độ phần trăm
Ta có công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch
₵% = (mct/mdd) Ҳ 100%
Trong đó:
- ₵% là nồng độ phần trăm của dung dịch
- mct là khối lượng chất tan (được tính bằng gam)
- mdd là khối lượng dung dịch (nhà cung cấp tính: gam): mdd = mdung môi + mchất tan
Từ công thức trên ta có các công thức khác
- Công thức về tính khối lượng chất tan: mct = (₵% Ҳ mdd) Ҳ 100%
- Công thức về tính khối lượng dung dịch: mdd = (mct Ҳ 100%) Ҳ ₵%
Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng
Cách vận dụng công thức để tính toán nồng độ phần trăm
Với những bài toán tính nồng độ phần trăm (₵%) các chất có trong dung dịch sau phản ứng hóa học thì bạn cần lưu ý thực hiện theo thứ tự các bước:
Bước 1: Xác nhận số chất có trong dung dịch (nhất là số dư của các chất tham gia phản ứng)
Bước 2: Xác nhận khối lượng dung dịch sau thời điểm phản ứng.
Công thức: mdd= = khối lượng các chất tan cho vào dung dịch + khối lượng dung môi – khối lượng chất kết tủa – khối lượng chất khí
Bước 3: Tìm khối lượng chất tan cần xác nhận theo công thức m = Mxn
Bước 4: Tính nồng độ phần trăm ₵% theo công thức đã được nêu ở trên.
Lưu ý khi giải bài tập tính nồng độ phần trăm của dung dịch
- Cần đọc kỹ đề bài để xác nhận đầy đủ các thành phần đã cho và những thành phần cần phải thực hiện tính toán
- Nhớ rõ các công thức để vận dụng đúng
- Tính toán kỹ lưỡng để có kết quả đúng nhất, tránh phải làm lại nhiều lần.
Có thể giải các bài tập về tính nồng độ phần trăm theo các bước cơ bản sau:
- Đọc kỹ đề bài xác nhận ra số chất có trong dung dịch, nhất là các số dư của chất tham gia phản ứng.
- Tính khối lượng dung dịch sau thời điểm tham gia phản ứng theo công thức:
- mdd = khối lượng các chất tan cho vào dung dịch + khối lượng dung dịch – khối lượng của chất kết tủa – khối lượng của chất khí.
- Tính khối lượng chất tan có trong dung dịch để xác nhận nồng độ phần trăm.
- Tính nồng độ phần trăm theo công thức đã cho.
>>> Đương lượng là gì? Cách tính đương lượng gam chuẩn xác nhất
Bài tập tính nồng độ phần trăm có giải đáp
Giải bài tập tính nồng độ phần trăm của dung dịch
Bài tập 1: Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi hòa tan 10 gam đường vào trong 40 gam nước
Đang hot: Tất tần tật về hạn chế chảy của thép là gì? cách tra hạn chế chảy thép
Lời giải:
Theo bài ra, ta có:
mdd = 40 +10 = 50 gam (do mdd = mdm + mct)
Vận dụng công thức tính nồng độ phần trăm ta được
₵% = (mct/mdd) Ҳ 100 = (10/50) Ҳ 100 = 20%
Vậy nồng độ % của dung dịch thu được là 20%.
Bài tập 2: Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi hòa tan hết 20 gam NaCl vào 40 gam nước.
Đang hot: Tất tần tật về hạn chế chảy của thép là gì? cách tra hạn chế chảy thép
Lời giải:
Ta có: mdd = mct + mdm = 20 + 40 = 60 gam
Vậy ₵% = (mct/mdd) Ҳ 100 = (20/60) Ҳ 100 = 33,3 %
Bài tập 3: Hòa tan 20 gam muối vào nước thu được dung dịch có nồng độ 10 %. Hãy:
α) Xác nhận khối lượng dung dịch nước muối thu được
ɓ) Xác nhận khối lượng nướ cần cho sự pha chế
Đang hot: Tất tần tật về hạn chế chảy của thép là gì? cách tra hạn chế chảy thép
Lời giải:
α) Từ công thức tính ₵% ta có:
Mdd = (mmuối Ҳ 100%)/₵% = (20×100%)/10% = 200 (ɢ)
Vậy khối lượng dung dịch nước muối thu được là 200g
ɓ) Ta có công thức: mnước = mdd – mmuối = 200 – 20 = 180 (ɢ)
Vậy cần 180g nước để pha chế
Bài tập 4: Hãy xác nhận khối lượng của NaOH có trong 200g dung dịch NaOH 15%
Lời giải:
Vận dụng công thức ta được:
mNaOH = (₵% Ҳ mdd)/100 = (15% Ҳ 200)/100% = 30 (ɢ)
Vậy khối lượng của NaOH là 30 gam
Bài tập 5: Hòa tan 3,9 gam kali vào trong 36,2 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được
Lời giải:
PTPƯ:
2K + 2H2O → 2KOH + H2
Vậy số mol của ₭ = 3,9/39 = 0,1
⇒ số mol KOH = 0,1 và mol H2O = 0,05
Theo cân đối phương trình ta có:
mdd = mK + mH2O – mH2 = 3,9 + 36,2 – (0,05 Ҳ 2) = 40 gam
Vận dụng công thức tính ₵% = (mct/mdd) Ҳ 100% = [(0,1 x 56)/40] Ҳ 100% = 14%
Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là 14%
Bài tập 6: Cho 100g SO3 vào 500ml dung dịch H2SO4 17% (𝓓 = 1,12 ɢ/ml). ₵% dung dịch H2SO4 thu được sau phản ứng là bao nhiêu?
𝓐. 31%
Ɓ. 33%
₵. 37%
𝓓. 39%
Xem thêm: Phần mềm hóa đơn điện tử E-invoice được nhiều DN FDI tin dùng
Bài tập 7: Khối lượng CuSO4 ngậm 5 H2O cần cho vào 75g dung dịch CuSO4 14% để được dung dịch CuSo4 34% là bao nhiêu?
𝓐. 53 gam
Ɓ. 54 gam
₵. 50 gam
𝓓. 51 gam
Bài tập 8: Để có dung dịch KOH 32%, khối lượng nước cần dùng để hòa tan 40g KOH là bao nhiêu?
𝓐. 85g
Ɓ. 75g
₵. 95h
𝓓. 80g
>>> Tỷ trọng là gì? Ý nghĩa và cách tính tỷ trọng xăng dầu, nước
So sánh nồng độ phần trăm với nồng độ mol
Nồng độ mol của dung dịch là đại lượng cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch và được ký hiệu là CM
Công thức tính nồng độ mol:
CM = и/Vdd
Trong đó:
- CM: nồng đồ mol
- и: số mol chất tan
- Vdd: thể tích dung dịch tính bằng lít
Vd: tính nồng độ mol của dung dịch khi cho 16 gam NaOH vào 200 ml dung dịch.
Đổi: 200 ml = 0,02l
nNaOH = 16/40 = 0,4 mol
Vận dụng công thức: CM = и/Vdd = 0,4/0,2 = 2M
Mối quan hệ giữa nồng độ phần trăm với các nồng độ dung dịch khác.
1. Giữa nồng độ phần trăm và nồng đọ mol
Ta có công thức:
CM = (10 Ҳ {d} Ҳ ₵%) / M
Trong đó:
- CM: nồng độ mol của dung dịch
- {d}: khối lượng riêng của dung dịch
- ₵%: nồng độ phần trăm của dung dịch
- M: khối lượng phân tử chất tan
2. Nồng độ phần trăm và nồng độ đương lượng
CN = (10 Ҳ {d} Ҳ ₵%) / 𝓓
Trong đó:
- CN: nồng độ đương lượng
- 𝓓: đương lượng gam
- {d}: khối lượng riêng của dung dịch
- ₵%: nồng độ phần trăm của dung dịch
Tính toán tỷ lệ phần trăm tập trung
Tỷ lệ phần trăm nồng độ sẽ cho tất cả chúng ta biết có bao nhiêu thành phần hoạt chất rõ ràng trong một giải pháp tổng thể.
Với nồng độ phần trăm được biểu thị qua các con số như: 1:100; 1:200;… có thể được chuyển hóa thành một phần bằng cách đặt số ở dưới lên trên.
Ta có bảng hướng dẫn sau:
↓ Tan Dung môi Kiểu 𝒱 / 𝒱 1 ML 100 ML Tỷ lệ phần trăm khối lượng (chất lỏng) 𝒲 / 𝒲 1 GM 100 GM Tỷ lệ phần trăm trọng lượng (khô) 𝒲 / 𝒱 1 GM 100 ML Tỷ lệ phần trăm khối lượng / khối lượng
Trên đây là công thức tính nồng độ phần trăm và một số bài tập liên quan VietChem đã tổng hợp, kỳ vọng giúp độc giả có thể vận dụng phục vụ cho học tập và trong các kỳ thi. Nếu còn thắc mắc hay muốn giải đáp các bài tập khác, độc giả có thể nhắn tin qua website hoặc để lại phản hồi ngay dưới bài viết, VietChem sẽ trợ giúp một cách nhanh nhất. Truy cập the-crescent.com để tham khảo thêm nhiều công thức hóa học với các bài tập vận dụng khác.
Tìm kiếm liên quan:
– Công thức chuyển hóa nồng độ mol sang nồng độ phần trăm
– Công thức liên hệ giữa nồng độ mol và nồng độ phần trăm
Tham khảo: Thờι gian hoàи vốи (Payback period) là gì? Cách tính ra sao?
[Mất gốc Hoá – Số 7]- Các dạng bài tập hoá học : Dạng – Nồng độ phần trăm
Video này thầy hướng dẫn các em làm các dạng bài tập hoá học : Dạng tính nồng độ phần trăm.
Chào mừng các em HS đến với kênh Youtube THẦY TUẤN XIPO. Chuyên chia sẻ các kiến thức về bộ môn HOÁ HỌC (Lớp 8, 9, 10, 11, 12) từ cơ bản đến nâng cao các ứng dụng liên quan đến học tập toán vật lí hoá học, các video thực nghiệm sáng tạo giúp các em HS học tốt hơn, hứng thú hơn so với bộ môn hóa học.
TỔNG HỢP CÁC VIDEO CỦA THẦY
1) [Mất gốc Hoá Số 1] HỌC THUỘC HOÁ TRỊ LỚP 8 NHANH ĐƠN GIẢN https://youtu.be/XOnsiycZCY0
2) [Mất hốc Hóa số 2] ]Hướng dẫn viết
The post Công thức tính m dung dịch công thức tính nồng độ phần trăm (c%) nồng độ mol bài tập + lời giải appeared first on Monrun.vn.
source https://monrun.vn/cong-thuc-tinh-m-dung-dich-cong-thuc-tinh-nong-do-phan-tram-c-nong-do-mol-bai-tap-loi-giai/
Nhận xét
Đăng nhận xét